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【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應的△H＜0，△S＞0
B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，△H＜0，反應由液體生成氣體，則△S＞0，故A正確；
B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，故B正確；
C．催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；
D．途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確，
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ）

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 ．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質的物質的量濃度見表：

CO

H2

CH3OH

0.5molL﹣1

2molL﹣1

6molL﹣1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于燃料充分利用的說法錯誤的是 （ ）

A. 熱能要充分利用 B. 充足的空氣就是指空氣的量越大越好

C. 固體燃料燃燒前要粉碎 D. 液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的保存不正確的是

A.漂白粉可露置于空氣中保存B.金屬鈉應用煤油液封

C.液溴應用水封存D.AgI、AgBr應保存在棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為 ，下列說法正確的是（ ）
A.該物質的分子式為C11H10O3
B.該有機物含有4種官能團
C.1 mol該有機物最多可以消耗2 mol NaOH
D.該有機物不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體X可能是(　　)

A.H2
B.CO和H2
C.NH3
D.CH3CH2OH(蒸氣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式 ．
（2）d與a反應的產物的分子中，中心原子的雜化形式為 ．
（3）d、e、f三種元素的電負性大小順序為（用元素符號表示） ．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素

O

P

電離能/KJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是 ．

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