Question

【題目】現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。

Answer 1

【答案】（1）向右、減小、（2）小于、2（3）大于 小于

【解析】試題分析：（1）加水稀釋促進CH3COOH電離，其電離平衡向右移動；加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(CH3COO-)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，溶液中c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值將減�。唬�2）醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，由于兩者pH相同，則醋酸濃度大于鹽酸的濃度，各稀釋100倍后，鹽酸的pH=4；而醋酸由于被稀釋，其電離平衡正向移動，是pH＜4，故pH(甲)小于pH(乙)；若將甲、乙兩溶液等體積混合，由于開始兩種溶液的pH均等于2，則混合溶液的pH=2；（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成比例。由于pH相同的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)＞n(HCl),因此消耗NaOH的體積V(甲)＞V(乙)；（4）pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液的濃度，因此兩種溶液等體積混合，醋酸過量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。