【題目】下列說法不正確的是
A.可溶性銅鹽有毒,生命體中不含銅元素
B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
C.光線通過膠體時(shí),看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象
D.稀土金屬用途廣泛被譽(yù)為 新材料的寶庫,可單獨(dú)使用,亦可用于生成合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3。請回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_________。
(2)證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題:
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素Fe和N中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O與CO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。
(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4中N原子的雜化形式為____。
(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列各題:
(1)相同質(zhì)量的O2和O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積之比為_______;
某19g二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_______。
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知 KClO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____。
②已知 0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性: NH3____X (填>、<符號)。
(3)已知反應(yīng):
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填序號,下同);H2O只做氧化劑的是_____;屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。
(4)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣,該反應(yīng)中,氧化劑是______________。反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為________。
(5)銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為 CnH2n+2,隨 n 值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式為 CH,是含碳量最高的物質(zhì)
C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成,說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. n=7,主鏈上有 5 個(gè)碳原子的烷烴共有五種
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【題目】依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A.Cl2>Fe3+>Cu2+B.Fe3+>Cl2>Cu2+
C.Cu2+>Fe3+>Cl2D.Cl2>Cu2+>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù), A的原子半徑小于B,B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示)______________。
(3)BD中心原子雜化軌道的類型為______雜化;CA的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。
(4)1 mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填化學(xué)式,用“>”連接),理由是_______________。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____,C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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