【題目】下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 (　　)

A. P原子：1s2；Q原子：2s2

B. P原子：M能層上有2個電子；Q原子：N能層上有2個電子

C. P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子

D. P原子：最外層L能層上只有一個空軌道；Q原子：最外層M能層上也只有一個空軌道

【答案】D

【解析】A中P、Q分別為He、Be。B中P為Mg，Q可能是Ca，也可能是過渡元素(如Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等)。C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl。D中P為C，Q為Si，其化學(xué)性質(zhì)一定相似。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，

（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成 ；請寫出將 轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

（2）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解

（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式

是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2007年9月，美國科學(xué)家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是(　　)

A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A化學(xué)式為CxHyOz ， 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：

（1）該有機物的最簡式______________；

（2）若A的相對分子質(zhì)量為60，且A和Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)， 則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（3）若A的相對分子質(zhì)量為60，且A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A. 合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C. 用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

D. V原子序數(shù)為23，該原子的價電子構(gòu)型為4S24P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存，且溶液無色透明的是：

A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－

C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是（ ）

A. 鎂 B. 鋁 C. 磷 D. 硫

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