8．鋁在冷濃硫酸中在其表面迅速發(fā)生氧化生成一簿層致密的氧化膜而停止反應(yīng)--鈍化，為了區(qū)分鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)，可選用的試劑是（　　）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸銅溶液

分析 A、稀硫酸無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體一氧化氮產(chǎn)生；
B、稀硝酸無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體一氧化氮產(chǎn)生；
C、氫氧化鈉溶液無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體氫氣產(chǎn)生；
D、如果是鈍化加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，但如果不反應(yīng)加硫酸銅有紅色固體產(chǎn)生．

解答 解：A、稀硫酸無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體一氧化氮產(chǎn)生，兩者現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；
B、稀硝酸無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體一氧化氮產(chǎn)生，兩者現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液無論鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)都有無色氣體氫氣產(chǎn)生，兩者現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C錯誤；
D、如果是鈍化加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，但如果不反應(yīng)加硫酸銅有紅色固體產(chǎn)生，兩者現(xiàn)象不同，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
請回答下列有關(guān)問題：
（1）合金中Al的質(zhì)量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個雙液原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A．①④B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出甲苯→TNT的化學(xué)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，回答下列問題，要求寫出計算過程．
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.5mol•L-1．
②合金中鎂的質(zhì)量0.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有銅、鐵均有B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．燒杯中Cu和Cu2+均有D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是；通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（BaCO3的摩爾質(zhì)量為197g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變．A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
（1）根據(jù)圖中所示，x=2；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的5-6min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小數(shù)表示）．
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6～8min所示，則平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（選填序號）．
a、增大A的物質(zhì)的量                             b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                            d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0～6min時的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

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