Question

0℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：解：①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②NO₂的正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④根據(jù)質(zhì)量守恒，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確．
⑧根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，故錯(cuò)誤；
所以錯(cuò)誤的是①④⑧．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意正逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．