【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)

A． 將SO2通入水中　　　　　 B． 燒堿溶于水

C． 將HCl通入水中 D． 硫酸氫鈉溶于水

【答案】D

【解析】

試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價(jià)鍵被破壞和形成，故A錯(cuò)誤；B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與溴水反應(yīng)褪色的是 ( )

A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子

B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子

C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （用化學(xué)式填空）

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/（Ls）。

（2）反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A．福爾馬林可作食品的保鮮劑

B．乙烯可作水果的催熟劑

C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )

A. 右上方區(qū)域的非金屬元素

B. 過渡區(qū)域的金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)＋b<c＋d

(2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：______________________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過程)。

(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

(3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

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