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17．下列有關實驗的敘述中錯誤的是（　　）
A．在蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
B．“苯甲酸的重結晶”實驗步驟是：加熱溶解---趁熱過濾---冷卻結晶---濾出晶體
C．在萃取實驗中，溶質在萃取劑中的溶解度小于在原溶劑中的溶解度
D．在過濾實驗中，應做到“一貼，二低，三靠”

分析 A．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可減少苯甲酸的損失；
C．萃取實驗時，溶質在萃取劑中的溶解度較大；
D．過濾時應盡量保證將固體濾去，且防止濾液渾濁．

解答 解：A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量餾分的溫度，故A正確；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可除去雜質，雜質殘留在母液中，冷卻可得到晶體，故B正確；
C．萃取實驗時，溶質在萃取劑中的溶解度較大，故C錯誤；
D．過濾時，一貼：即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡． （防止氣泡減慢過濾速度．）；二低：1．濾紙邊緣略低于漏斗邊緣． 2．液面低于濾紙邊緣．（防止液體過濾不凈．）；三靠：1．盛過濾液的燒杯緊靠玻璃棒． 2．玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?3．漏斗下端管口緊靠燒杯內壁．故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、實驗基本操作等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極
B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關數據如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：0.056mol/（L．min）
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數K=0.11
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：降低溫度；在時間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時的平衡常數分別為K1、K2、K3、K4，請比較各平衡常數的大小關系：K1=K2=K3＜K4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知化合物A與化合物B 的轉化關系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關酒精的敘述錯誤的是（　�。�
A．易溶于水B．易揮發(fā)C．常用作有機溶劑D．不能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的幾種．現采取以下檢驗實驗：
①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產生，溶液呈黃色；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀產生；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍．
根據上述實驗事實回答
（1）僅根據①，溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③（填序號）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
（2）依據題意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填離子符號）
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質熔點℃沸點℃密度g•cm-3水溶性
A-9857.50.93可溶
B-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．八水氫氧化鍶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改進干性油和油漆的干燥性．工業(yè)上常用天青石為原料制備八水氫氧化鍶，其生產流程如下：

已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
②天青石主要成分為SrSO4，主要雜質有BaCO3、SiO2等；
③SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10．
（1）為了提高焙燒效率及原料轉化率，可在焙燒前將天青石先作研磨粉碎處理．
（2）焙燒過程中發(fā)生的主反應為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，還有多個副反應，其中屬于氧化還原反應的化學方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO（只寫一個 ）；焙燒過程中，當有5mol碳發(fā)生反應時，轉移的電子數為10NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）．
（3）過濾1后濾渣的成分是BaSO4．
（4）加適量硫酸除盡Ba2+時，為了阻止Sr2+轉化成SrSO4•Sr2+的濃度應不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中離子濃度低于1×10-5mol•L-1時認為該離子已除盡）
（5）為了得到較純的Sr（OH）2•8H2O，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（6）產品純度檢測：稱取2.80g該產品（含少量無機鹽雜質）于坩堝中，加熱至恒重，稱得剩余固體質量為1.18g，則該產品中Sr（OH）2•8H2O的質量分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危險化學品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學反應方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaCN中含共價鍵數為0.3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的數目小于0.1NA
C．19 g H218O2含有的中子數為12NA
D．上述反應中，當有2.24 L NH3生成時，轉移電子數為0.2NA

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