9．下列關于電化學知識說法正確的是（　�。�
A．任何化學反應都可以設計成電解池反應
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和
C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑設計成電解池，應用Cu作陽極
D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

分析 A．電解池反應必須是氧化還原反應；
B．氯化鋁是共價化合物，氧化鎂的熔點高；
C．Cu作陽極發(fā)生氧化反應生成銅離子；
D．鐵比錫活潑，易被腐蝕．

解答 解：A．電解池反應必須是氧化還原反應，非氧化還原反應不能設計為電解池，故A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，不能電解AlCl3冶煉鋁，氧化鎂的熔點太高，也不適用，故B錯誤；
C．Cu作陽極發(fā)生氧化反應生成銅離子，故C正確；
D．鐵比錫活潑，易被腐蝕，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層錫和鐵在空氣中形成原電池，活潑金屬鐵被腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電化學的相關知識，學生要清楚原電池和電解池的本質都是氧化還原反應，原電池是自發(fā)進行的，注意C選項電解池為非自發(fā)進行的氧化還原反應，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CoCln•mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1 的KCl溶液B．0.1L 0.2mol•L-1的鹽酸溶液
C．0.1L 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液D．0.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用化學知識解答
（1）最簡單、最重要的單糖是C6H12O6（寫化學式）；
（2）米的主要成分是淀粉（寫名稱），棉花的主要成分是纖維素（寫名稱）；其化學式都可表示為（C6H10O5）n；
（3）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質；
（4）油脂的主要成分是高級脂肪酸與甘油所生成的酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當電池消耗1.2g FeS2時，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質
B．陽極產生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應
C．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產物都是葡萄糖
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率V正和逆反應速率V逆隨時間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．t3時刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4時刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4時刻，反應達到最大限度D．t4時刻，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是c（填序號）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價        d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．
①羰基硫的結構式為：O=C=S．沸點：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說明原因COS的相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點高．
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為Na2CO3；氣體單質a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是BC（填序號）．
A．常溫下⑩單質的密度小于⑨單質的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質與氫氣反應的程度比⑨單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物．

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