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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到化學家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)

B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種

【答案】BD

【解析】

A．b含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；

B．b含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子，p不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．m的分子式為C7H8O，m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)、還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下：

①A中碳的質(zhì)量分數(shù)為77.77%，H的質(zhì)量分數(shù)為7.40%，其余為氧；

②光譜法測定時波譜圖反映出A的相對分子質(zhì)量為108；

③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物；

④A可以與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應；試回答：

（1）測A的相對分子質(zhì)量的光譜為____(填字母)。A苯環(huán)上的一溴代物有____種。

A.紅外光譜 B.質(zhì)譜 C.核磁共振譜

（2）A通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)：____，____。

（3）寫出③中反應的化學方程式：_____。

（4）A在銅絲催化作用下加熱發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在時，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標準狀況)累計值如下：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

(1)①在2~3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應速率最大的時間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反應后放出15.2 kJ的熱量，則反應Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體，該同學操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時，要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____________。已知25℃、101 kPa時，1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出896 kJ熱量，則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下，在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下，CH4與CO2轉(zhuǎn)化成乙酸，可實現(xiàn)“CO2減排”，寫出反應的化學方程式__________，其優(yōu)點是_____(請寫出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學反應速率的是______。

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時分離水

②若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列敘述能說明該反應達平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時間內(nèi)生成1 mol CO2，同時生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示:

①b極電極反應式為_________。

②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%)，則理論上消耗甲烷____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____________________________。

(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。