5．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．Ca的金屬性大于Na的金屬性；
B．第VIIA族元素從上到下，非金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．Ca的金屬性大于Na的金屬性，而同周期第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．第VIIA族元素從上到下，非金屬性減弱，則第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，且鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期，W的K層電子數(shù)是M層的$\frac{1}{3}$，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化合物ZY、WY3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
B．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
C．原子半徑：Y＜W＜Z
D．Y形成的某離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．己知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將-定質(zhì)量的MnO2溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成2.24L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，且忽略鹽酸的揮發(fā)）．則原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：
價(jià)層電子對(duì)4
VSEPR理想模型正四面體形
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′
（2）H2S分子的立體構(gòu)型為：V形，請(qǐng)你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為一套實(shí)驗(yàn)裝置

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶 b．直形冷凝管  e．錐形瓶
（2）若利用裝置I進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由g（填f或g）口通入f（填f或g）口流出．
（3）在a中通常加入碎瓷片或者沸石，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C．溶液中存在2種水解平衡
D．溶液中共存在5種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
②用飽和氯化鈉溶液為原料制取純堿
③漂白粉常用于疫區(qū)的環(huán)境消毒
④淀粉-碘化鉀混合溶液滴入到FeCl3溶液中有顏色變化
⑤將碳酸鈉溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰為黃色
⑥氫氟酸腐蝕雕刻玻璃．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．小明在實(shí)驗(yàn)室電解水，如果電解產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氧氣，則：
①電解水的質(zhì)量是多少？
②電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量？

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