氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品．下列表述中正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式為
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B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7
C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，NaCl的電子式為
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，故A錯誤；
B、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)為11+17=28，中子數(shù)為（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故C正確；
D、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤．
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省月考題 題型：填空題

【三選一化學(xué)與技術(shù)】
海水的綜合利用，對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產(chǎn)生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時所用的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當                      時，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

請回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗氯化鈉雜質(zhì)的實驗方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進口的物質(zhì)是       。

②該電解槽的陽極反應(yīng)式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因      

                                                       

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m3(標準狀況)。

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