Question

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

物質(zhì)	H2	CO	CH4
燃燒熱（kJ?mol-1）	285.8	283.0	890.3

（1）請寫出H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學方程式．

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；

CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol

；

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol

．
（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大

空氣

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少

天然氣

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．

Answer 1

分析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念寫出熱化學方程式；
（2）根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；

解答：解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學方程式為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質(zhì)；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量；
故答案為：空氣，天然氣；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，燃燒熱的概念應用，熱化學方程式的電離計算和判斷，較簡單．