Question

（1）已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H ₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=

 

kJ/mol
（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極． 
①使用時，空氣從

 

口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：

 

b極的電極反應式為：

 

③假設使用的“燃料”是H₂，用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下H₂的體積為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,電化學專題

分析：（1）利用蓋斯定律計算反應熱；
（2）由電子轉移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應，應通入空氣，以此解答該題．

解答： 解：（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol ②
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol ③
根據(jù)蓋斯定律③-①×2-②可得Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=-193.33kJ/mol，
故答案為：-193.33；
（2）①由電子轉移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應，應通入空氣，故答案為：B；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極為負極，發(fā)生的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O； O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
③假設使用的“燃料”是H₂，則負極發(fā)生H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O，用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
轉移電子0.2mol，由電極方程式可知消耗0.1molH₂，體積為2.24L，
故答案為：2.24L．

點評：本題考查的知識點較多，題目綜合性較強，難度較大，主要考查了蓋斯定律的應用、燃料電池等，在書寫電池的電極方程式時要注意電解質對反應產物的影響．