Question

17．對(duì)H₃O⁺的說法正確的是（　�。�

• A． O原子采取sp²雜化
• B． H₃O⁺離子的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． H₃O⁺離子中存在配位鍵
• D． H₃O⁺離子中存在非極性鍵

Answer 1

分析 A．H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定O原子雜化方式；
B．H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該微�？臻g構(gòu)型；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定O原子雜化方式為sp³雜化，故A錯(cuò)誤；
B．H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該微粒空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，故C正確；
D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，該微粒中只存在H-O極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子雜化方式判斷、微�？臻g構(gòu)型判斷、配位鍵、極性鍵等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并靈活運(yùn)用，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．