Question

【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO﹣和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2CO]+（aq）．
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 ．
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
③加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）23H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）NH3；Cu2++S2﹣=CuS↓；3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；102
【解析】解：（1）a．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在v（CO）正=v（NH3）正 ， 不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；b．反應前后氣體壓強減小，當容器內氣體壓強不再隨時間變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選bc；（2）廢液中通入熱空氣進行預處理，使醋酸銅氨分解得到尾氣中有CO、氨氣和剩余空氣，向溶液中加入硫酸得到硫酸銅、硫酸銨，向硫酸銅、硫酸銨中加入硫化鈉溶液得到CuS和母液，將CuS加入硝酸中得到S、NO和硝酸銅，將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸銅晶體①通過以上分析知，還有NH3 ， 所以答案是：NH3；②硫酸銅和硫化鈉發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀CuS，離子方程式為Cu2++S2﹣=CuS↓，所以答案是：Cu2++S2﹣=CuS↓；③硝酸溶解CuS生成S、NO、硝酸銅和水，反應方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，
所以答案是：3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O；④363gCu（NO3）23H2O中Cu的質量=363g× ÷（1﹣2%）÷（1﹣4%）=102g，
所以答案是：102．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．