以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是1.505×1023，則此時在陰極上析出銅的質量是（　�。�
A、8gB、16g
C、32gD、64g
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用石墨作電極，電解氯化銅溶液時，電池反應式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，陰極上銅離子放電生成銅，根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式計算銅的質量．
解答： 解：用石墨作電極，電解氯化銅溶液時，電池反應式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，陰極上銅離子放電生成銅，電子的物質的量=
1.505×1023
6.02×1023/mol
=0.25mol，析出銅的質量=
0.25mol
2
×64g/mol=8g，故選A．
點評：本題以電解氯化銅為載體考查了物質的量的計算，明確轉移電子和銅之間的關系式來分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）
選項 X 收集氣體 Y
A 堿石灰 氯化氫 水
B 堿石灰 氨氣 水
C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉
D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mo1?L-1的某酸HR溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）
A、若將其加水稀釋至原來體積的10倍，則pH=4
B、與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C、常溫下，HR的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最簡單的流程途徑順序正確的是（　　）
①取代反應；
②加成反應；　
③氧化反應；
④還原反應；
⑤消去反應；　
⑥酯化反應；　
⑦中和反應．
A、①②③⑤⑦
B、⑤②①③⑥
C、⑤②①③⑦
D、①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含雜質4.0克的NaOH固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則該NaOH固體中含有的雜質可能是（　�。�
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油有“工業(yè)血液”之稱．通過石油分餾可以得到的物質是（　�。�
A、汽油B、水煤氣
C、焦炭D、煤焦油

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科目：高中化學 來源： 題型：

60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關系見表．
m-n 0 1 2 3
含氧酸強度 弱酸 中強 強 很強
實例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
試回答下列問題：
（1）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為中強酸，H3AsO3
為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構
 
．
（3）按此規(guī)則判斷碳酸應屬于
 
酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？
 
．其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見的酸，有廣泛的應用．完成下列填空：
（1）在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質的物質的量
 
醋酸中溶質的物質的量．
（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應，起始時產生氫氣的速率v（鹽酸）
 
v（醋酸）．充分反應后，產生氫氣的物質的量n（鹽酸）
 
n（醋酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：

（1）A物質中含有的官能團名稱為
 
、
 
．
（2）B的分子式為
 
．
（3）D的一氯代物最多有
 
種．
（4）上述化合物中互為同分異構體的是
 
；互為同系物的是
 
．（填字母）

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