【題目】單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、甲__________。

（2）寫(xiě)出乙物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量CO2的現(xiàn)象：________________________________；

（3）寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

【答案】Al Al2O3 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

【解析】

試題由圖中信息可知，單質(zhì)A可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C，A和B反應(yīng)生成的甲，甲既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且可用于工業(yè)上電解法制取金屬A，綜合題中其他轉(zhuǎn)化，可以判斷出A為鋁、B為氧氣、C為氫氣、甲為氧化鋁、乙為偏鋁酸鈉、丙為水、丁為氯化鋁、戊為氫氧化鋁。

（1）A 的化學(xué)式為Al、甲的化學(xué)式為Al2O3 。

（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

（3）氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 。

（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)速率

D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：

(1)填空：0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________，生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________，反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________，實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________，

(2)計(jì)算：若反應(yīng)完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）“過(guò)濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是 （　�。�

A. 1mol烷烴中共價(jià)鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時(shí)的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)也是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。

（1）烷基是烷烴失去一個(gè)或若干氫原子后剩下的電中性的原子團(tuán)，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫(xiě)出甲基的電子式_______。

（2）有一類有機(jī)物，它的一鹵代物只有一種，如、等。請(qǐng)寫(xiě)出另外兩種滿足該條件烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名。

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

_______

_______

系統(tǒng)命名

_______

_______

（3）烷烴都是由共價(jià)鍵形成的有機(jī)物，若用I表示一個(gè)烷烴分子中的共價(jià)鍵數(shù)，n表示該烷烴的碳原子數(shù)，則丙烷（）的共價(jià)鍵數(shù)____________﹔若某烷烴的共價(jià)鍵數(shù)，則____________。

（4）烴的結(jié)構(gòu)主要由碳原子的連接順序決定，因此我們常通過(guò)鍵線式來(lái)表示烴的結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)端點(diǎn)和拐角都代表一個(gè)碳，每個(gè)碳原子連接的氫原子都不表示出來(lái)。A、B、C分別表示三種物質(zhì)的空間立體結(jié)構(gòu)：

A. B. C.

①上述結(jié)構(gòu)中的C不可能是烴，理由是______________________________。

②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________種。

③在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出金剛烷的分子式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

①水的摩爾質(zhì)量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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