Question

實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有

 

（填序號），還缺少的儀器是

 

．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量

 

g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序為

 

（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是

 

A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標線；
E、定容時仰視標線
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應怎樣處理才能達到實驗的主要目的：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（2）根據(jù)玻璃棒在溶解和轉移溶液的作用完成；
（3）根據(jù)配制的氯化鈉的濃度和體積計算出物質(zhì)的量和質(zhì)量；根據(jù)配制步驟進行排序；
（4）根據(jù)操作對計算公式：c=

n

V

的影響進行分析；
（5）轉移溶液時不慎有液體濺出，配制失敗，需要重新配制．

解答： 解：（1）所需的基本儀器可由實驗步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，必須使用的儀器有：①④⑤⑥，還缺少的是：膠頭滴管、鑰匙，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管、鑰匙；
（2）在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進行攪拌；轉移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（3）配制500mL0.5mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉0.25mol，質(zhì)量為58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，
溶液的配制過程為：計算-稱量（量�。�-溶解（稀釋）-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，因此其正確的步驟為：①②④③⑤，
故答案為：14.6；①②④③⑤；
（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響配制結果，故C錯誤；
D、定容時俯視視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E、定容時仰視標線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
故選BD；
（5）在配制溶液的過程中，出錯了應重新配制，否則會使配得的溶液濃度出現(xiàn)錯誤，
故答案為：重新配制．

點評：本題以實驗題的形式考查了“一定物質(zhì)的量溶液的配制”問題，題目難度不大，屬于課本的基礎知識，熟練掌握課本的知識，不難得出正確答案，另一方面，無論對什么題的誤差分析，都應從其計算公式入手，判斷操作過程中對量的大小的影響，從而判斷誤差偏大、偏小或者不變．