已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次增大．A原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A
 
，E
 
；
（2）畫出C元素的離子結構示意圖
 
；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式
 
；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為
 
；
（5）B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的排列順序為
 
（用元素符號表示）．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次增大．A原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；B與E同主族，則B為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次增大．A原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；B與E同主族，則B為O元素，
（1）由上述分析可知，A為氫，E為硫，故答案為：氫；硫；
（2）C為Na元素，其離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）C、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的考查，注意掌握微粒半徑的比較規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的溶液中，pH最小的是（　�。�
A、乙酸B、乙酸鈉
C、氯化鈉D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學化學中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：
 

（2）今有集氣瓶、導管、帶孔橡皮塞、燒杯，請組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．
要求：①收集一種比空氣輕，可溶于水，且有毒的氣體．
②操作簡便，科學性強．
③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進行實驗，將分液漏斗中水逐滴滴入瓶內．氣球最終會
A．變癟    B．不變    c．脹大
I．當瓶內固體生成物只有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；（填字母序號，下同）
Ⅱ．當瓶內固體生成物只有NaHCO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
Ⅲ．當瓶內固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
簡要解釋產生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應．氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置．

（1）用濃硫酸配制1：4（體積比）的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、
 
．
（2）裝置D中豎直導管的作用是
 
．
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是
 
．加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2
 
．
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成
 
（選填序號）．
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
（5）乙同學用上圖2裝置測定制得的氫化鈣的純度．他稱取46mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06mL（已換算為標準狀況）．產生實驗誤差的原因可能是
 
（選填編號）．
①H2通入不足，反應器中有空氣  ②鈣與H2未充分反應   ③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=
48.06
22400
，請指出式子中y的含義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖，升高溫度，K值將
 
增大壓強K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加           d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．
請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是
 
．
（2）理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．
①熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物．B、C中應盛放的試劑分別是
 
．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中存在丁醚．請你對該同學的觀點進行評價：
 
．
（3）為了進一步分離、提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下：
物質 熔點/℃ 沸點/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②
 
；③
 
；
④
 
；⑤
 
，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質量比為3：4，則該化合物中X的化合價為
 
價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式
 
．
（3）在YW3的催化氧化反應中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉移，則參加反應的YW3的體積為
 
L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應：NO2+SO2=NO+SO3，該反應中SO2作（　　）
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、11.2LO2所含的分子數(shù)目為0.5NA
B、44gCO2所含的原子數(shù)目為NA
C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、1molFe與足量鹽酸完全反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NA

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