Question

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是

．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

H₂O₂

．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，應(yīng)為CH₄，則Q為H元素，W為C元素，Q與X形成化合物乙，則乙為氫化物，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，丙為銨鹽，應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則X為N元素，Z為S元素，Y與Z同主族，Y為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，應(yīng)為CH₄，則Q為H元素，W為C元素，Q與X形成化合物乙，則乙為氫化物，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，丙為銨鹽，應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則X為N元素，Z為S元素，Y與Z同主族，Y為O元素，則
（1）甲為CH₄，電子式為，故答案為：；
（2）Q為H元素，Y為O元素，形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）丙為（NH₄）₂SO₄，溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，生成氨氣和BaSO₄，
反應(yīng)的離子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．