1．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的△H=E2-E1

分析 A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；
B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的聯(lián)系；
D、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱、放熱．

解答 解：A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2為吸熱反應(yīng)，所以不可表示反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化；故B錯(cuò)誤；
C、圖中分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，但反應(yīng)放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，有許多放熱在開(kāi)始時(shí)要加熱的，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)焓變的計(jì)算判斷，圖象分析是關(guān)鍵，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價(jià)鉻離子，整個(gè)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)逐漸增大，最終將離子轉(zhuǎn)化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時(shí)．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，加入食鹽水的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
（2）處理過(guò)程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有關(guān)電極反應(yīng)式和離子方程式加以說(shuō)明）
（3）已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的濃度低于1×10-9mol•L-1，則最終廢水的pH不低于7．此時(shí)Fe3+的濃度不高于4×10-17mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．目前，我國(guó)有不法商販用地溝油牟取暴利．醫(yī)學(xué)研究證明，地溝油中的黃曲霉素強(qiáng)烈致癌．已知一種黃曲霉素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該分子的說(shuō)法中正確的是
（　�。�
A．1個(gè)分子中共含有30個(gè)δ鍵B．有5個(gè)碳原子采用sp3雜化
C．屬于極性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由銀與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀．在實(shí)際生產(chǎn)中，先要把購(gòu)進(jìn)的濃硝酸加入等體積水稀釋，再跟銀在加熱條件下反應(yīng)并使反應(yīng)完成，由于生產(chǎn)設(shè)備的原因，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量Fe3+混入溶液中，試簡(jiǎn)要回答以下各問(wèn)：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制硝酸銀的反應(yīng)方程式：4HNO3（�。�+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，為什么不直接用濃硝酸跟銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀？消耗相同物質(zhì)的量的硝酸，濃硝酸生成硝酸銀較少，且生成污染性氣體較多，制備硝酸銀，用稀硝酸較好．
（2）當(dāng)反應(yīng)完畢后要調(diào)節(jié)溶液pH為4，然后通入過(guò)熱的水蒸氣，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）得到晶體硝酸銀．
（3）制取硝酸銀放出的尾氣的主要成分應(yīng)該是NO，NO2（填化學(xué)式，下同），該尾氣通常用NaOH溶液吸收，制得兩種化工原料分別是NaNO2、NaNO3．
（4）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)從析出AgNO3的母液里回收銀的最經(jīng)濟(jì)而又不造成環(huán)境污染的方案：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．符合條件的X元素有2種
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸
C．Y的氫化物中可能存在離子鍵
D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

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同步練習(xí)冊(cè)答案