Question

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）－1185kJ/mol（2分）  （2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等

【解析】

試題分析：（1）單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，則3mol單質(zhì)S燃燒生成SO₂時放出的熱量是296 KJ·mol^-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再轉(zhuǎn)化為3mol三氧化硫時又放出99kJ·mol^-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。

（2）醋酸的物質(zhì)的量是0.050mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.055mol，因此鍵過量，應該以酸的量計算生成的水的物質(zhì)的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反應熱是△H＝。

（3）根據(jù)題意可知，反應中放出的熱量減少，這說明反應中有熱量的損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。

考點：考查反應熱、中和熱的有關(guān)計算和實驗誤差分析等

點評：該題在計算反應熱時，也可以通過熱化學方程式借助于蓋斯定律進行；在分析實驗誤差時，該題屬于開放性題目，學生只要能判斷出反應過程中熱量損失即可以分析出造成誤差的原因。