【題目】短周期主族元素ABC、D、E的原子序數(shù)依次增大,其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài),AB形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍,AC同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,E的原子半徑在同周期最小,下列說法不正確的是:

A. 原子半徑大。r(D) > r(E)

B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C. E形成的單質(zhì)具有漂白性

D. CD的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,AB形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,該氣體為,結(jié)合原子序數(shù)大小,可推知A為氫元素、BN元素;AC同主族,C的原子序數(shù)大于N,則CNa;D原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則DAlE的原子半徑在同周期最小,則ECl。綜上所述AH,BNCNa,DAl,ECl

A. 同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,故A正確;

B. C和氧形成的化合物有,中含有非極性鍵,故B正確;

C. 干燥的氯氣不具有漂白性,氯水具有漂白性,故C錯誤;

D. C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH,可以跟NaOH溶液反應(yīng),故D正確;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 條件下進行,使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點是______________

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl NH3H2O 1:2 反應(yīng)可生成 Cl和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入_______________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________

②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是__________

③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,_______________________________________________________

DNaOH溶液的作用__________________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在05 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中常用KClO在強堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4(夾持裝置略去);卮鹣铝袉栴}:

1)盛放Fe(NO3)3溶液的儀器名稱為______________________。

2)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的________(用圖中大寫字母表示);檢查裝置B氣密性的操作為___________

3)選擇上述裝置,制備K2FeO4,按氣流從左到右的方向,合理的連接順序a→______(填儀器接口字母,儀器不可重復(fù)使用)。

4)裝置D中生成K2FeO4的離子方程式為__________;實驗過程中若裝置D的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體后,再滴加Fe(NO3)3溶液會產(chǎn)生大量紅褐色沉淀,用必要的文字和離子方程式分析原因:_______________

5)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KNO3、KClFe(OH)3等雜質(zhì),請將以下提純步驟補充完整,(實驗藥品:高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。

①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品,溶于_____________;

②過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液;

③攪拌、靜置、過濾,用____________洗滌23次,在真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為AB兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a為負極,該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接ac,c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接bc,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮生成NH3,已知NH3H2Okb=1.810-5,下列說法正確的是(

A.a=0.005

B.M點時,n(H+)nOH=0.005amol

C.隨著NaOH溶液的滴加,不斷增大

D.當(dāng)n(NaOH) =0.01 mol 時,c (NH3H2O c (Na+ c OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求填寫下列空白:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:_________________________________________;

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________;

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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