美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）
A．57B．47C．61D．293
A

試題分析：該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)是175，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)118，二者的差值是175-118=57，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．在化合物中呈+2價(jià)
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B ＝ C ＝ 2A 
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)＋最低負(fù)價(jià) ＝ 2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請(qǐng)回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)，寫(xiě)出其電子式         ；
（2）寫(xiě)出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為     。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象     ；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42-）為：　　　 （已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火可用泡沫滅火器滅火
C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
D．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質(zhì)是生活中最常見(jiàn)的金屬，可被磁鐵吸引
 
（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學(xué)式是       。
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少       g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應(yīng)熱是       （填序號(hào)）；依據(jù)是：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）32Ge原子核外電子有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫(xiě)出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫(xiě)出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是 （       ）
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．X的最高化合價(jià)為＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X(jué)結(jié)合H+形成的，有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 1個(gè)N3－離子含有           個(gè)電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X(jué)的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫(xiě)出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
⑶ 寫(xiě)出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

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