下列說法正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C、向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D、稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等
考點：常見陰離子的檢驗,氧化還原反應,鋁的化學性質,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：
分析：A、AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，以此來解答．
C、氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中很快被氧化成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
D、稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等．
解答： 解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B、過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被還原，故B錯誤；
C、FeSO4與NaOH通過交換成分發(fā)生復分解反應，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正確；
D、根據(jù)金屬鋁跟足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，1mol鋁和稀鹽酸反應生成1.5mol氫氣，1mol鋁和氫氧化鈉反應也是生成1.5mol氫氣，所以相同質量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，生成的氫氣量相等，即體積比1：1（同溫同壓下），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，熟悉常見離子的檢驗是解答本題的關鍵，注意檢驗離子時應排除其它離子的干擾，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石、硅以及SiC的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，常用于制造耐磨器具，它們都屬于
 
晶體．
（2）碳與同周期元素M的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物N為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是
 
，M是
 
（填元素符號），N的電子式為
 
．
（3）硅與鎂在高真空中加熱到450℃，可反應生成灰藍色有光澤的硅化鎂晶體，將其加入鹽酸中可用于制備硅烷，請畫出硅的原子結構示意圖
 
，寫出硅化鎂與鹽酸制備硅烷的化學方程式
 
．
（4）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到500ml，生成氫氣的離子方程式為
 
，硅酸鹽的物質的量濃度為
 
．
（5）下列敘述正確的有
 
（填序號）．
①C60、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
②保存Fe2（SO4）3溶液時需加稀HCl，以抑制其水解
③Na2CO3與SiO2的反應可用于推斷Si與C的非金屬性強弱
④有些多原子分子與鹵素單質性質相似，稱為擬鹵素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推測硫氰與水的反應方程式為：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是 要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
； 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用
 
 次；
（4）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=“4.18“J/（g?℃），反應后溫度升高了△t，則生成1mol水時的反應熱△H=“
 
“kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），簡述理由
 

（6）在250C、101KPa時，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為
 

（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、冬天食物難以腐敗
B、用過量O2與SO2混合制SO3
C、將盛NO2的瓶子放入冰水中，顏色變淺
D、工業(yè)上制NH3時產用高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式
 
．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中由水電離的氫離子濃度是1×10-14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A、Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉化中的字母只代表一種單質或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B
 
 X
 

（2）A中存在的化學鍵類型
 
  H的俗名
 
  Y的電子式
 

（3）寫出下列方程式
反應①的化學方程式
 
反應②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關問題：

（1）在一定條件下，催化反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應室1（假設容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）=
 
．在催化反應室3中（假設容積為V L）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應室3，則反應達到平衡時，放出熱量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母編號）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H2的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉化率為50%，此反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應原理為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下此反應的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時CH3OH的轉化率為
 
，體系CH3OCH3的體積分數(shù)
 
（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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