某實驗小組學生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是（　　）
A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟60 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進行反應，所放出熱量相等
考點：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：A．根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．反應放出的熱量與酸堿的用量成正比例關(guān)系．
解答： 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故B正確；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．60mL0.50mol/L鹽酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液進行反應反應所放出熱量比50mL的放出的熱量高，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)如圖．下列取敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D、1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量標志著石油工業(yè)發(fā)展的水平，它與苯可發(fā)生加成反應，它們是多種有機物和有機材料合成的基礎原料．請根據(jù)下列合成路線，回答問題．

已知：C和D是同分異構(gòu)體；M的分子式為C8H6O3，顯酸性；①②③反應條件相同．
（1）烴A的名稱為
 
；E的分子式為
 
．
（2）反應①所需的條件是
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應③的反應類型是
 
；M所含的官能團名稱為
 
．
（4）符合下列條件且為H的同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．屬于芳香族化合物      b．可與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體
c．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出下列變化的化學方程式．①F與H反應生成I
 
；②高聚物W在一定條件下降解：
 
．
（6）已知：，②R-CNR-COOH

請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖

注：1．無機試劑任選．  
2．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．
Ⅰ、熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器ABC
反應物投入量1molCO2（g）和
3molH2（g）		1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）		2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）c1c2c3
反應能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
 
mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=
 
．c1
 
c2
 
1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應屬于反應
 
（填“吸熱”或“放熱”）；P2
 
0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應，圖2的示意圖不能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：
（1）甲同學擬用下列如圖1實驗方法制備氨氣，其中合理的是
 
（填序號，下同）．
A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列如圖1常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是
 
．
（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
 
．
①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應
（4）如圖2是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是
 
，集氣的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦
請回答下列問題：
（1）⑤的元素符號為
 
，①與③形成的酸性氧化物電子式
 
．
（2）④和⑦兩元素形成的化合物的化學式為
 
，焰色反應為
 
色．
（3）單質(zhì)⑦制備漂白液的化學方程式
 
．
（4）④在空氣中燃燒的生成物的化學式
 
，其顏色是
 
色．
（5）Cu與②的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法合理的是（　　）
A、碳酸氫鈉固體（碳酸鈉）：加熱固體混合物使之分解
B、鐵粉（鋁）：加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
C、硫酸亞鐵溶液（硫酸鐵）：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
D、二氧化碳（氯化氫）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，G是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：

（1）G的電子式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是
 
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是
 
．
（4）G的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，對G進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是：
 

（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）；
又知CH3OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池，試寫出負極的電極反應式：
 
．
（5）在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
①判斷此反應達平衡的標志是
 

A、體系的壓強不再發(fā)生變化；
B、混合氣體的密度不變；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
E、體系的溫度不再發(fā)生變化．
②830k時若起始時C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡時E的轉(zhuǎn)化率為60%，則830k 時平衡常數(shù)K值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，不正確的是（　　）
A、葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪，儲存在脂肪組織中，過多食用糖類容易使人發(fā)胖
B、某些植物油和魚油中的不飽和甘油酯含量豐富，而動物脂肪中飽和甘油酯含量很高
C、蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為變性
D、人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它

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