將100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液與一定體積的同濃度的NaOH溶液充分混合，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為3.9g，則NaOH溶液的體積為（　�。�
A、只能為150mL
B、只能為350mL
C、可能為150mL或350mL
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：AlCl3和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO2．現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
解答： 解：現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n（Al（OH）3）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，則NaOH溶液的體積為
0.15mol
1.0mol?L -1
=0.15L，即150ml．
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
則由     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol 
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.35mol
1.0mol/L
=0.35L，即350ml．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的計(jì)算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
 
；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
 
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
 

（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈
 

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完
 

（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)與概念之間的關(guān)系，不符合如圖所示的是（　�。�
A B C D
物質(zhì)（X） Al（OH）3 苛性鈉 漂白粉 乙醇
概念（Y） 兩性氫氧化物 堿 混合物 電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到平衡時(shí)，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A、NH3?H2O
B、HCl
C、CH3COONa
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）??Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量
B、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar
C、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2
D、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2═NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、
3
10
B、
16
3
C、
3
16
D、
5
16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，從某些性質(zhì)看 （CN）2與Cl2、NH3與H2O、NH4+與H+、NH2-與OH-兩兩相似．由此判斷下列方程式所表示的反應(yīng)中正確的是（　�。�
①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
A、只有①②B、只有①④
C、只有③④D、都正確

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