【題目】常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016 年,《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池,其工作示意圖如下。下列說法正確的是
A. 電極B的電極反應(yīng)為:O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極
C. 電極A是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過3mol電子,生成CO211.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁酸乙酯廣泛應(yīng)用于食用香精配方中,可調(diào)配多種果香型香精。實(shí)驗(yàn)室制備丁酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖(如圖)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
密度/(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集120~123℃餾分,得丁酸乙酯4.80g。
回答下列問題:
(1)儀器B中,冷凝水從_____(填“a”或“b”)口進(jìn)。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____,飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____,第二次水洗的主要目的是_____。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填序號(hào))。
a.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
b.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酯從下口放出
c.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酸從上口倒出
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過量乙醇的目的是_________。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL,分離并測(cè)定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:
已知:乙醚[(C2H5)2O] 沸點(diǎn)為 34.5℃,易揮發(fā)、易燃,不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸,微溶于水,密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí),Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。請(qǐng)回答:
(1)操作A 得到溶液Ⅰ,具體操作是:靜置后,_____________________________。
(2)經(jīng)操作 A 后,為判斷Fe3+是否有殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________。
(3)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。
(4)下列有關(guān)說法正確的是__________。
A.為了減少滴定誤差,滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗
B.標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中
C.開始滴定前,滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí),氣泡消失了,則測(cè)得Fe3+的濃度偏低
D.三次平行測(cè)定時(shí),每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
(5)用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定,平行 實(shí)驗(yàn)三次,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL (滴定前先除去溶液中溶解的 HCl)。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),試樣 X 中c(Fe3+)為____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng),另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位:mol·L-1)
A. mol/LB. mol/L
C. mol/LD. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡前,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
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