【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是( )

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量

C.pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

【答案】B

【解析】

A.托盤(pán)天平只能讀到0.1g,無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)量12.35g食鹽,故A錯(cuò)誤;

B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為了確保酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍過(guò)量,故B正確;

C.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠漂白pH試紙,無(wú)法使用pH試紙測(cè)定,可選用pH計(jì),故C錯(cuò)誤;

D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)該用酸式滴定管,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】屬于道爾頓近代原子論的觀(guān)點(diǎn)有

A.原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成

B.原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中

C.原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性

D.電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖.下列說(shuō)法正確的是(

A.此過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)
B.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C.使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D.此過(guò)程中S元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中,第一電離能較大的是_________(填元素符號(hào),下同),基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

(2)H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是_________

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為_______(填離子符號(hào))。

(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、SiO32-

C.無(wú)色透明溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-HCO3-

D.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2S(g)aO2(g)===XcH2O(l) ΔH,若ΔH表示該反應(yīng)的燃燒熱,則X(  )

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L,
計(jì)算
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量?
(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.向玻璃中加入氧化鉛

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pHa

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH9

1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________。

2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2______(選填”)。混合液中離子濃度c(A) c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。

3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA________酸(選填強(qiáng))。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_____________mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計(jì)算,不用化簡(jiǎn))。c(Na+)c(A-)____________mol·L-1 c(OH-)c(HA)____________mol·L-1

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