14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數(shù)一定為2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素中的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)
工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變     d．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色，焰色反應(yīng)是一種物理變化
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過(guò)量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過(guò)濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Mg）的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？不（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體質(zhì)量為10.6g，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．84%B．50%C．16%D．39%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．[H+]B．Ka（HF）C．$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D．$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O，且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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