【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( )
A.濃硫酸是高沸點的酸,通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸
B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl
C.兩種強酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質析出
D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領域。一種氮化鈦的制備反應為:6TiCl4+8NH3=6TiN+24HCl+N2,回答下列問題:
(1)鈦在元素周期表中的位置為_____________,基態(tài)Ti原子價層電子的軌道表達式為________。
(2)氮可與其他元素形成正離子,如NH4Cl中的NH4+,N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為____________;NH4+的空間構型為___________;NO2+中氮原子的雜化形式為_______,其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。
(3)四氯化鈦晶體的熔點為-23℃,沸點為136℃,則TiCl4晶體的類型為___________,該晶體中微粒之間的作用力為___________。
(4)一種TiN金黃色晶體晶胞結構與NaCl相同(如圖),該晶胞中N原子數(shù)目為_______;該氮化鈦的密度為5.4g/cm3,則其晶胞參數(shù)a=___________pm(用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置),下列說法錯誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣,同時防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質量為m1g 。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質量為m2g 。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。
(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是___________________________。
(4)方案I中,若濾液渾濁,將導致測定結果____________(選填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1_____ m2(選填“>”、“<”或“=”),原因是________________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2溶液 c.Br2水 d.FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為:______________________________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是( )
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應中轉移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖.下列說法正確的是
A. 五種元素中,原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C. 簡單陰離子的還原性:Y>W
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表給出了五種元素的相關信息,其中、、、為短周期元素。
元素 | 相關信息 |
在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料 | |
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質,含它的另一種單質的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 | |
植物生長所需的主要元素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 | |
室溫下其單質為粉末狀固體,加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 | |
它是人體不可缺少的微量元素,含該元素的合金是工業(yè)生產中不可缺少的金屬材料,常用于建造橋梁、樓房等 |
根據上述信息填空:
(1)元素的原子含有________個能層,其中第二能層中的能級包括_________;畫出的原子結構示意圖:________________。
(2)與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物(這兩種化合物分子中與另一元素原子的個數(shù)比均為)一起用作火箭推進劑,寫出二者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式:__________________________________。
(3)某礦藏主要含、兩種元素組成的化合物,它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出生產該強酸過程中第一階段主要反應的化學方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是_________(用離子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。
(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,混合液的pH=_____。
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