A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化
C
食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，因此B選項(xiàng)也不正確。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項(xiàng)符合題意。二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)克服的離子鍵，故D選項(xiàng)也不合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在a mol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是
A．a(chǎn) molB．2a molC．3a molD．4a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同類晶體物質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：
物質(zhì)
A
NaCl
KCl
CsCl
熔點(diǎn)/K
 
1074
1049
918
物質(zhì)
B
Na
Mg
Al
熔點(diǎn)/K
 
317
923
933
   晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過(guò)______相連。B組晶體屬______晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫(kù)侖定律F=______可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石墨晶體如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形成占有的碳原子數(shù)
A．6個(gè)
B．4個(gè)
C．3個(gè)
D．2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（A）（10分）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑
金屬，如溶解銅生成CuCl2—。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，
Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2
的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為             。
（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)?u>                 。
（3）HN3屬于   晶體，N3—的空間構(gòu)型是_____，與N3—互為等電子體的分子的化學(xué)式為    （寫1種）。NH2—的電子式為          ，其中心原子的雜化類型是                     。
（4）CuCl2—中的鍵型為             ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為             
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           
（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場(chǎng)較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知：反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝中的副產(chǎn)品是                        。（填化學(xué)式）
（2）操作C的名稱為                      。
（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是             （質(zhì)量比）時(shí)，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。
（4）物質(zhì)甲是          （填化學(xué)式），反應(yīng)（Ⅲ）是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時(shí)間為1～1．5 h時(shí)可獲得符合國(guó)標(biāo)一級(jí)品要求的氧化鐵紅，其化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體
B．CO2和CH4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．NaHSO4溶于水時(shí)既有離子鍵斷裂又有共價(jià)鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（  ）
A．分子晶體B．原子晶體
C．離子晶體D．何種晶體無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；
（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（5）某化合物其組成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl．請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（  ）

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