對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C、加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：
分析：A、二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子；
B、銀離子能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀，所以溶液中不一定 存在硫酸根離子；
C、加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子；
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇．
解答： 解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故A錯(cuò)誤；
B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C、加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子，故C正確；
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，做到實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3
2
n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=
 
；c=
 
．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A
 
；B
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式
 
．
（2）配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種分離方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制 100ml 1.0mol?L-1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL．
（2）下列哪組儀器在配制時(shí)不需要用到
 

①托盤(pán)天平  ②分液漏斗    ③250ml容量瓶   ④燒杯   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒      ⑦玻璃棒⑧鐵架臺(tái)（帶鐵夾）     ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．①②③⑧D．③④⑤⑥
（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 

A．用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D．檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線(xiàn)1--2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切；
（4）進(jìn)行A步驟操作的時(shí)候，應(yīng)該選用
 

①10ml量筒    ②50ml量筒     ③5000ml量筒     ④1000ml量筒
（5）進(jìn)行A步操作后，必須
 
后，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出試劑或方法及反應(yīng)化學(xué)方程式：
試劑或方法化學(xué)方程式
Mg（Al）
 
 
CO（CO2）
 
 
Na2CO3粉未
（NaHCO3）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法：①能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)　②能發(fā)生消去反應(yīng)�、勰馨l(fā)生氧化反應(yīng)�、苣馨l(fā)生加成反應(yīng)�、菽馨l(fā)生水解反應(yīng)，其中不正確的是（　�。�
A、①③B、②⑤C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B、若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
C、洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D、用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，鹽NaA的水解常數(shù)為Kh．下列關(guān)于Ka和Kh的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、Ka=-Kh
B、Ka=Kh-1
C、Ka?Kh=Kw
D、Ka?Kw=Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、25°時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+可以大量共存
B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）

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