【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1y在元素周期表中的位置是_______。zd、ef四種元素的簡單離子中,半徑最小的是______(填離子符號)。

2gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:_______(用化學(xué)式表示)。

3)元素eg的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______(填離子符號)。

4)下列可作為比較fNa隨金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____。(填序號)

a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b.比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿(或酸)性強(qiáng)弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,請你從化合價的角度給出一個理由_______。

【答案】1)第二周期第IVA族,Al3+;(2HCl,H2S;(3O2-;(4bd;

5)氫元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等。

【解析】試題分析:從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。(1yC元素,其原子序數(shù)為6,在元素周期表中位于第二周期IVA族;(2gS元素,hCl元素,由于元素的非金屬性S<Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是HCl>H2S;(3)eNa元素,gS元素,其同族的短周期元素的O元素,它們形成的離子核外電子排布是28電子層結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2-Na+;(4) fAl元素,與Na元素是同一周期的元素,元素的金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性越強(qiáng),單質(zhì)與水或酸置換出氫氣就越容易,與其單質(zhì)的硬度大小及元素在化合物中的化合價及單質(zhì)失去電子的多少無關(guān),故選項bd符合題意;(5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,是由于該元素的原子最外層只有一個電子,氫元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3sv(NO2)增大的原因是 。

②5sNO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。

1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3pH分別為abab均大于7),則a b(填大于”“等于小于)。

2)有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確

ANaHCO3溶液中c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)

BNa2CO3溶液中2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)

C溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加23滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計可觀察到的現(xiàn)象是 ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。

4)丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L1HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO),此時溶液呈 (填酸性、中性堿性),所用HCl的體積

10mL。(填大于”“等于小于

5)已知:KspCaCO3=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 mol·L1Na2CO3溶液和0.20 mol·L1CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計下列實驗,來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。

實驗一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2 mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時,停止加熱。待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象。

回答下列問題:

1a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,計算放出112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________

2試管中的液體反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條的變化為________________________

待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為__________________________________________________________________。

實驗二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器,B為兩端長短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。

1實驗時,為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關(guān)閉”或“打開”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到________________________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。

2然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:

________________________________________________________________________

3如何證明D處聚集的是NO而不是H2?

________________________________________________________________________。

4實驗現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中CE是金屬元素;AE屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。BD也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________________。

2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________

3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。

4)元素BD的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________,CE的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填、、,并且用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CBCB2,C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火;D具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

1)試判斷A、BC、D四種元素的名稱。A______,B_____C______,D______

2C在周期表中的位置是 。

3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______CB2的電子式 為________。

4)如右圖所示,在燒瓶中收集滿CB2氣體,用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊,當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的AB、D三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到_____,原因是_____________。

II9分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:

主族K]
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4


[m]







1)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是: ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:

2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

3)用電子式表示元素的化合物的形成過程:

4)表示的化合物的電子式 ,該化合物是由 (填極性”“非極性)鍵形成的。

5、、三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______(要求用離子符號表示)。

6)元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

氮化硼(BN)被稱為一種宇宙時代的材料,具有很大的硬度。

(1)基態(tài)硼原子有__________個未成對電子,氮離子的電子排布式為__________。

(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:

則下列敘述正確的是__________(填序號);

A.B3N3H6俗稱無機(jī)苯,但不是平面分子

B.BNH6與乙烷是等電子體

C.HBNH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同

D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O

(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時,則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因____________________。

(5)X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm,密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(要求化為最簡關(guān)系)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在電解冶練鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__________(填序號)

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

(2)CO2分子的空間構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________,和CO2 互為等電子體的氧化物是__________;

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖__________;

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)

(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_________個;Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),

下列反應(yīng)速率最快的是( )

A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1

C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊答案