【題目】a、b、c 、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序數(shù)和為c、e原子序數(shù)和的一半；b與c可以形成兩種或兩種以上化合物。下列說法正確的是

A. 離子半徑：d>e>b>c>a

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:b>c，e>c

C. 由a、b、c、d四種元素來構成的化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性

D. c、d形成的兩種常見離子化合物中陰陽離子個數(shù)比一定是2∶1

【答案】C

【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知a、d同主族，c、e同主族，且a、d的原子序數(shù)和為c、e原子序數(shù)和的一半，滿足條件的短周期元素只有H和Na、O和S，即a是H，c是O，d是Na，e是S。b與c可以形成兩種或兩種以上化合物，b是C或N。A. 離子半徑：e＞d＞b＞c＞a，A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：b＜c，e＜c，B錯誤；C. 由a、b、c、d四種元素來構成的化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性，例如碳酸氫鈉顯堿性，草酸氫鈉顯酸性，C正確；D. c、d形成的兩種常見離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)比一定是1∶2，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　�。�
A.CO2、SO3都是極性分子
B.KF是離子化合物，HF為共價化合物
C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質的量濃度類似于水中c（H＋）和c(OH－)的關系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水電離出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化鐵溶液中，部分Fe3+與水電離出OH-的結合，即水解，H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部來自于水的電離，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中，部分CO32-與水電離出H+結合，即水解，OH-全部來自于水的電離，c(OH-)水=10-2mol/L。根據(jù)上述分析，可知水的電離程度a=d>b=c，故選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，請根據(jù)溶液配制中出現(xiàn)的情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必需要的儀器有:__________。

（2）需要稱取NaOH________g。

（3）在配制過程中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____________ (填字母)。

A、稱量用了生銹的砝碼

B、將NaOH放在紙張上稱量

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中并定容

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯

F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未干燥即用來配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里預配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。請你完成下列操作。

（1）計算出需要NaCl固體的質量約為5.9g。

（2）根據(jù)計算結果用_______________稱量NaCl固體。

（3）將稱量好的NaCl固體放入______________中，用適量的蒸餾水溶解。

（4）將溶解后的溶液注入100ml的容量瓶，并用少量______________洗滌溶解裝置2-3次，洗滌液也都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下_________ cm時，改用_____滴加蒸餾水至液面與_____________________相切，蓋好瓶塞，反復倒轉搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類生活離不開化學,擁有化學知識可提高人類生活質量。

（1）有下列三種生活中常見物質:①食鹽、②西紅柿、③青霉素,按要求填空（填序號）:

①可作調味劑的是___________________。

②可作抗生素的是_____________________。

③富含維生素的是_________________________。

（2）有下列三種與環(huán)境有關的物質:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。請按要求填空（填序號）。

①可造成酸雨的是______________________。

②由某些裝修材料造成居室污染的主要物質是____________________。

③破壞臭氧層的主要物質是________________________。

Ⅱ.中國的高鐵技術居于國際領先地位。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是_______（填選項的字母）。

A.銅 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

（2）高鐵軌道建設鋪設的鐵軌屬于_________（填“鐵合金”或“單質鐵）。

（3）硫酸工廠周邊廢棄的鐵軌易生銹,是因為形成許多微小的原電池,其中負極材料是___________；正極的電極反應式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固體NaOH進行配制；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②坩堝；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________。(填寫儀器編號)。

B．用托盤天平在_______ 中（填儀器編號）稱量________g NaOH固體配制溶液。容量瓶使用前應_________，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有______________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：__________________________(填寫代號)。

①定容時，俯視液面使之與刻度相切

②沒有用水沖洗燒杯2～3次

③稱取固體NaOH時未用小燒杯

④將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容

⑤溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切

⑥樣品中混有Na2O雜質。

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