（15分）現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個不同周期，其原子序數(shù)總和為48.由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，丙、丁為金屬單質(zhì).這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物質(zhì)的用途之一_____________________.
（2）寫出A+乙B的化學方程式___________________________________.
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________.
（4）若21.6g A與適量的乙反應生成B，A、B按上述圖示轉(zhuǎn)化為溶液I和溶液II（假設(shè)各步反應均恰好進行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，經(jīng)充分反應可恰好使溶質(zhì)的組成與溶液II完全相同.
（15分）（1）第四周期VIII族（2分）　　磁性氧化鐵（2分）
耐火材料或治煉鋁的原料（2分）
（2）6FeO+O22Fe3O4（3分）
（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3分）
（4）0.1（3分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物，產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

(1)L的化學式為：________，F(xiàn)的化學式為：________。
(2)J受熱分解反應的化學方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H與G之間反應的化學方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）
A．NaB．MgC．PD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～F是中學常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?br />（1）寫出反應①的化學方程式                                               。
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成。
（1）寫出D的電子式            。
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）同溫同壓下，將V 1L A氣體和V 2L E氣體通入水中，
①若所得溶液的pH=7，則V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V1=2V2，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）由短周期元素組成的X、Y、Z、M是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)題意回答問題。

（1）若X、Y、Z含有同種常見金屬元素，M是O2。X為___________；Z與氫氣在一定條件下化合生成一種產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同種常見非金屬元素，氣體Z能使品紅溶液褪色。
①X的電子式為_________________________；
②Z與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液顯堿性，X、M均為氣體，上述轉(zhuǎn)化過程均在水溶液中進行。任寫一個滿足上述轉(zhuǎn)化過程Y→Z反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是中學化學中常見的鹽，其溶液呈藍色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是____________________。
(2)寫出反應②的離子反應方程式：_________________________________________。
(3)D的化學式為________；X的化學式為______   __；F的電子式為___        __。
(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應式為____________________________________，
電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(5)反應④的離子方程式為_____________________________________________。
(6)配制A溶液時，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4 ，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為           、            ；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學方程式                ，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子反應方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
A                   Y                
（2）寫出C的電子式                     
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式                                   
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為       mol/L。

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