Question

【題目】Ⅰ.（1）同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝邢蝾}：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將___填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

（2）乙同學(xué)用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50）。回答下列問(wèn)題：

做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據(jù)圖計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。

II.某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

示意圖	序號(hào)	溫度	試劑A	現(xiàn)象
	①	0℃	0.5 mol·L－1稀硫酸	4min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	②	20℃		1min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	③	20℃	0.1 mol·L－1 稀硫酸	15min左右出現(xiàn)藍(lán)色
	④	20℃	蒸餾水	30min左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究量度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是_________。

（繼續(xù)探究）溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2-。

ii.pH>9.28時(shí)，I2-發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

序號(hào)	⑤	⑥	⑦	⑧
試管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小時(shí)后的現(xiàn)象	出現(xiàn)藍(lán)色		顏色無(wú)明顯變化

pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是__（填序號(hào)）。

A 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

B 發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生歧化反應(yīng)

D 生了歧化反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（1） △H＝-57.3kJ·mol-1 低于 1.5 0.5mol/L稀硫酸 4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O KI溶液被O2氧化成I2，c（H＋）越大氧化反應(yīng)速率越快 A

【解析】

Ⅰ.（1）該實(shí)驗(yàn)是酸堿中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。若用NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放熱，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大。中和熱化學(xué)方程式 NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（1） △H＝-57.3kJ·mol-1；

（2）由圖可知酸堿混合液5mL時(shí)溫度22℃，說(shuō)明反應(yīng)前室溫低于22℃。該實(shí)驗(yàn)最高溫度時(shí)混合溶液體積是30mL，消耗NaOH溶液20 mL，根據(jù)n(NaOH)=n(HCl)計(jì)算NaOH溶液的濃度約是1.5mol·L－1；

II. 研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）為探究量度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為0.5mol/L稀硫酸。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是KI溶液被O2氧化成I2，c（H＋）越大氧化反應(yīng)速率越快。

（4）pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率。