Question

15．某學生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁的水將標準液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現象是：當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為0.70mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數點后四位）

Answer 1

分析 （1）根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據加水對溶液濃度的影響分析；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）醋酸與氫氧化鉀反應生成的醋酸鉀顯堿性；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據此結合圖象讀數；
（6）根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗凈后，會附著少量的蒸餾水，能使標準溶液的濃度減小，所以要用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
故答案為：防止滴定管內壁的水將標準液稀釋；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知，會造成c（待測）偏大，
故答案為：偏大；
（4）醋酸與氫氧化鉀反應生成的醋酸鉀顯堿性，用酚酞作指示劑，所以終點時，當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，
故答案為：酚酞試液；當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知滴定前讀數為0.70mL，終點讀數為20.70mL，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH溶液；
故答案為：0.70；20.00；
（6）第三次實驗數據差別較大，舍棄，消耗標準NaOH溶液的體積平均值為20.00mL；
             CH₃COOH～NaOH
               1                      1
C（CH₃COOH）×20.00mL       0.1000mol•L^-1×20.00mL；
C（CH₃COOH）=0.1000mol•L^-1；
故答案為：0.1000mol•L^-1．

點評 本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析，題目難度不大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，側重于考查學生的分析能力和計算能力．