【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除

【答案】D

【解析】

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說(shuō)明其酸性越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因?yàn)槭軣嵋追纸猓叔e(cuò)誤；C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越不易進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. ①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. ③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA

B.25℃時(shí)，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）操作②的名稱為_______，所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

A. 向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D. 觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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