【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ | |
反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實驗III的化學平衡常數(shù)K<1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡
【答案】B
【解析】
試題分析:A、 2A(g)+B(s)2D(g)
起始濃度(mol/L) 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.15 0.15
平衡濃度(mol/L) 0.85 0.15
所以該溫度下反應的平衡常數(shù)K==<1,因此A正確;
B、由于反應前后體積不變,所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的,因此b=2a,B不正確;C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)==0.005mol L-1·min-1,C正確;D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量是變化的,而容器容積是不變的,因此當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡,D正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應生成氯氣、氯化鉀和水,則此反應中生成的氯氣的相對分子質(zhì)量為
A. 70.6
B. 73
C. 73.3
D. 74
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在鋁與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 1.2mol/(L·min)
B. 1.8mol/(L·min)
C. 0.02mol/(L·min)
D. 0.18mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
B. 鋁熱反應是放熱反應,因此不需要加熱就能使反應發(fā)生
C. 硝酸銨溶于水溫度降低,這個變化是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量大小無關(guān)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填空
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號: .
(2)根據(jù)下列微粒回答問題: H, H, H,14C,14N,16O,35Cl2、37Cl2 .
①以上8種微粒共有種核素,共種元素.
②互為同位素的是 .
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 , 中子數(shù)相等的是和 .
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為;中子數(shù)之比為;電子數(shù)之比為 .
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是: . (銣的相對原子量取85.5)
(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應,放出的氣體在標況下的體積之比為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是
A. 通過品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有CO2氣體
B. 通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體
C. 先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體
D. 先通過足量KMnO4溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁說明混有CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
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