Question

堿式碳酸銅可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO₃·yCu(OH)₂y·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________      ；

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（    ）（    ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）→（l）

③稱(chēng)取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)___________g，化學(xué)式為_(kāi)___________；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)識(shí)是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。____________      。

Answer 1

解析：（1)①與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬Cu還原出來(lái)，碳元素變成CO₂，氫元素變成水。

②儀器連接時(shí)，洗氣瓶要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，其中水是觀察H₂生成速率的。

③殘留固體一定是Cu，則n(Cu)=12.7/63.5=0.2(mol)，根據(jù)題意，n(CO₂)=n(CuCO₃)=4.4/44=0.1(mol)，所以,m(CuCO₃)=123.5×n(CuCO₃)=12.35(g),m［Cu(OH)2］=97.5×［n(Cu)-n(CuCO₃)］=9.75(g),m(結(jié)晶水)=23.9-12.35-9.75=1.8(g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO₃·Cu(OH)2·H₂O。

（2)根據(jù)xCuCO₃·yCu(OH)2·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。

答案：（1)①xCuCO₃·yCu(OH)2·zH₂O+（x+y)H₂ (x+y)Cu+xCO₂⁺(x+2y+z)H₂O

②a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l

③1.8CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O

（2)可以

根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O〖FY)〗(x+y)CuO+₄CO₂↑+(y+z)H₂O↑

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成。