9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
B．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氯氣與水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某銅礦中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分離濾渣①需要的試劑是CS2．
（2）化學(xué)上可認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10-5mo1•L-1時(shí)該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)KSP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過程中，電解液一段時(shí)間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的緣故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途徑為①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強(qiáng)或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl3溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl3改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl3參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．歷程I的活化能為EaI，歷程II的活化能為EaII，若EaI＜EaII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）四種元素中最外層電子數(shù)最多的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式為，四種元素對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的電子式為．
（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式為NaCl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HF，其穩(wěn)定的原因是H-F鍵鍵長短，鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．比較1mol N2和1mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相同的是（　�。�
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鐳（第七周期的IIA族）的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價(jià)B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列基團(tuán)表示方法正確的是（　�。�
A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羥基  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗氣）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，能通過兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應(yīng)：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
B．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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