15．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
D．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類

分析 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，以此解答．

解答 解：A．分子不一定都單原子分子，如1mol氧氣含有2mol原子，個(gè)數(shù)為12.04×1023，故A錯(cuò)誤；
B.0.012kg12C為1mol，含有約6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；
C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，包括長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度等，故C正確；
D．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及概念的理解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
④B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上才能進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51號(hào)元素C．sp區(qū)的主族元素D．Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無(wú)色氣體放出．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該溶融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫(xiě)）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解時(shí)消耗硫酸體積為55mL，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．求23.37
g熔融物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)法B．觀察法C．比較法D．分類法

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同步練習(xí)冊(cè)答案