Question

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子：R2	離子：X3+	一種原子： 168 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常溫常壓下為氣體
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第______周期第______族．化合物Q₂Z的電子式為______（用元素符號表示）．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是______（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

Answer 1

由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價(jià)，則X為Al；R₂常溫常壓下為氣體，R為Cl，
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q₂Z的電子式為，故答案為：三；ⅠA；；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl，四種元素中只有Na、Al為金屬，Na的金屬性強(qiáng)，
故答案為：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．