【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：。下列說(shuō)法正確的是　　

A. 電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)電子，濃度降低

B. 電池充電時(shí)，從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極

C. 電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為

D. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為

【答案】D

【解析】

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，放電時(shí)為原電池原理，Cl-將移向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Cr2+-e-=Cr3+，逆反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相同；

充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe2+離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe2+失電子生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，逆反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答判斷即可。

A、放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1mol電子，就會(huì)有0.1mol的Fe3+得電子，Fe3+減小濃度和體積有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、電池充電時(shí)，Cl-從陰極b極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向陽(yáng)極a極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a極為正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)是電解池工作原理，b極為陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問(wèn)題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱(chēng)分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類(lèi)型)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱(chēng)量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 分子式為C16H25O

B. 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

C. 該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)

D. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫(xiě)一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過(guò)一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過(guò)程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數(shù)為

C.將與過(guò)量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.Zn為負(fù)極，Cu為正極D.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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