【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中含有K+
B. 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
D. 金屬鎂失火不可用水來滅火
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應過程如下圖所示,下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0~8 min,H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和水的混合液;②45%的酒精溶液;③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列有關化學反應的說法中,不正確的是( )
A. 化學反應一定伴隨能量變化
B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C. 放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?________(填同意或不同意),原因是________________________________。
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為________________。
(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______;
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質,為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%(保留1位小數(shù))
②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L,此時溶液中Cl-濃度是_________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(H+)/ c(OH-) = 1×10-12的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =1 mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集滿氧氣后,下一步應采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈,以節(jié)約燃燒
B. 先把導管移出水面,再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈,再撤導氣管,防止水倒吸
D. 檢驗收集的氣體是否純凈
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A. 前5min的平均反應速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C. 反應①、②均為吸熱反應
D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達到平衡時,N2O4的轉化率為10%
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【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價均為0)有儲氫性能,下列說法正確的是( )
A. 該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應放出H2為35mol
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)>V(合金)>V(Al)
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