【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述不正確的是( )

A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應(yīng)后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

【答案】B

【解析】

A．乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正確；

B．混合過程中用到濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，需要在試管中先加乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，故B錯誤；

C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol乙酸與1mol乙醇充分反應(yīng)達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol，故C正確；

D．乙醇、乙酸易揮發(fā)，則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分液可分離出乙酸乙酯，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題：

（1）B在元素周期表的位置為________________________。

（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（4）B的一種氫化物分子中含有18個電子，其化學(xué)式為_________________。

（5）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（6）下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是__________（選填字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似。5.4g的H中含有的電子數(shù)目為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____（填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_______。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為_______________。

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應(yīng)為2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中NO的移動方向：a極→質(zhì)子交換膜→b極

B.b極的電極反應(yīng)式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+透過質(zhì)子交換膜

D.當產(chǎn)生11.2mLN2時，同時生成U4+的質(zhì)量為0.238g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列說法正確的是 (　　)

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵

D. 有機物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質(zhì)是________。

相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結(jié)合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2中的含量，進行以下實驗：

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。

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同步練習冊答案