【題目】對的性質(zhì)進行探究，設(shè)計了以下實驗

已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性：

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色

【答案】D

【解析】

三價鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵紅色溶液，硫氰化鐵紅色溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，三價鐵離子最高價，高錳酸鉀不能與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCN-中S為-2價，C為+4價，N為-3價，S、N均處于最低價，+4價C氧化性較弱，所以高錳酸鉀與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，說明SCN-和氯離子相似，具有還原性；硫氰化鐵紅色溶液與二氧化硫反應(yīng)，由于二氧化硫具有強還原性，不與SCN-反應(yīng)，而三價鐵離子具有強氧化性能被二氧化硫還原為亞鐵離子，導(dǎo)致溶液褪色。

A. 溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，故A錯誤；

B. 根據(jù)上面分析，紅色溶液褪色表現(xiàn)了的還原性，故B錯誤；

C. 溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)沒有生成，說明三價鐵離子的氧化性不強于，故C錯誤；

D. 無色溶液Ⅱ中含有亞鐵離子和SCN-，根據(jù)分析SCN-與氯離子相似，具有還原性，亞鐵離子的還原性強于氯離子，根據(jù)擬鹵素的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，所以亞鐵離子的還原性強于SCN-，即滴入適量的溶液，先將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，溶液又變成紅色，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：

I．根據(jù)反應(yīng)①～③，回答下列問題：

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___(填字母)。

A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

（2）對于反應(yīng)③，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。

（3）根據(jù)上述三個反應(yīng)可判斷出Cl－、I－、Fe2＋三種物質(zhì)的還原性由強到弱順序為___。

II．實驗室可以用 KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__KMnO4+__HCl（濃）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列問題：

（1）請配平上述化學(xué)方程式。___

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___。

（3）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

III．飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是___。

（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

（3）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法中，正確的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要檢查是否漏液

B.配制1.00和4%的NaOH溶液，所用實驗用品完全相同

C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D.用廣泛pH試紙測得0.10NaHCO3溶液的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是

A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)

B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種由、、、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成，且均易溶于水的物質(zhì)，分別取它們的水溶液進行實驗，現(xiàn)象如下：

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產(chǎn)生，且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體

②C、D混合時，劇烈反應(yīng)，同時產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

③少量A與D混合時，產(chǎn)生白色沉淀，過量A與D混合時，無現(xiàn)象

回答下列問題：

（1）實驗①，C中產(chǎn)生的氣體是________________（填化學(xué)式）。

（2）物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________，________________。

（3）C、D混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（4）將A、E的溶液在燒杯中混合，其現(xiàn)象是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是 （ ）

A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。

（3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____。

（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。

（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。

（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義．回答下列問題：

I、CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）= _________________，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應(yīng)速率和d點的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 ________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案