下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-═H2O
D、氣化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．
解答： 解：A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鎂和鹽酸反應，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應及濃硫酸、醋酸在離子反應中需要保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Si＞Na＞O
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C、堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D、失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)后者為混合物的是（　�。�
A、白糖、冰水混合物
B、鐵粉、食醋
C、干冰、食鹽
D、鹽酸、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是（　�。�
A、NaHX的電離方程式為NaHX═Na++H++X2-
B、HX-的電離程度小于HX-的水解程度
C、離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
D、加水稀釋，促進HX-水解，c（HX-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、中和反應是放熱反應，鹽類水解反應是吸熱反應
B、1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
C、在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱
D、CO燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，同一周期中元素的數(shù)目不一樣多的原因是（　�。�
A、元素周期表的周期不是單調(diào)的變化造成的
B、每個電子層容納的電子數(shù)不同
C、泡利不相容原理造成的
D、人們隨意造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法正確的是（　�。�
A、正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
B、負極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C、放電時，外電路中電子從正極流向負極
D、隨著放電的進行，溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的離子濃度關系正確的是（　　）
A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol?L-1
B、Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可用于配制水果型香精，A-F可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．B與C的相對分子質(zhì)量相等，B分子核磁共振氫譜有3個峰，且峰面積之比為6：1：1：D分子中烷基上的一氯代物有3能使Br2的四氯化碳溶液褪色．
試回答：
（1）E中的官能團名稱是
 

（2）D可能發(fā)生的反應是
 

a．氧化反應    b．加成反應   c．消去反應    d．酯化反應
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為；CF的化學方程式為
 

（4）寫出水解時能生成正戊酸且分子中含有3個甲基的A的同分異構(gòu)提結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）將B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃燒，生成CO2 492.8L（標準狀況）．則混合物中B的量為
 
mol．

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